Um balão de vidro 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300k. Calcule o n° de moles dos gases contidos no recipiente: Dados:
R = 0,082 ATM L/K mol
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Dados:
P= 0,82 atm
T = 300 K
V = 60,0 L
R = 0,082
n = ?
Por fim utilizamos a equação de clapeyron:
P * V = n * R * T
0,82 * 60,0 = n * 0,082* 300
49,2 = n* 24,6
n = 49,2 / 24,6
n = 2,0 mols
P= 0,82 atm
T = 300 K
V = 60,0 L
R = 0,082
n = ?
Por fim utilizamos a equação de clapeyron:
P * V = n * R * T
0,82 * 60,0 = n * 0,082* 300
49,2 = n* 24,6
n = 49,2 / 24,6
n = 2,0 mols
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