Question

Um balão de oxigênio contendo 0,4.10^25 moléculas foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas O2 nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a aproximadamente:

a) 6,6 g
b) 213 g
c) 0,6 g
d) 21,3 g
e) 105,6 g

Answer 1

Olá!

Você precisa se lembrar da relação 1 mol = 6.10^23 moléculas / átomos / íons / partículas... e que 1 mol de O2 tem a massa de 32 g. Com base nisso, é só fazer a regra de três necessária.

Resposta correta: 213 g (alternativa B)

Answer 2

Olá.

Podemos usar algumas relações numéricas e achar o resultado.
Lembremos que:
1 mol -------- MM(Massa molar)

1 mol -------- 6.10^23 átomos ou moléculas (Constante de avogadro)

Então podemos admitir que existe uma relação entre a constante de avogadro que calcula a quantidade de átomos ou moléculas existente e a massa molar.

O2 tem massa de 32g

MM ------ 6.10^23 átomos ou moléculas 

32g ----- 6.10^23 átomos ou moléculas
 x -------- 0,4.10^25 
x= (32.0,4.10^25)/6.10^23
x = 2,13 . 10^2
x = 213g.

Aproximadamente a letra b.