Question

Um balão de hélio, tem volume de 0,0020m³ á temperatura de 27ºC. Suponha que a pressão do gás no interior do balão seja 1,2x10sobre5 N/m².
Determine:
a) O número de mols de hélio contidos em um desses balões;
b)O numero de moléculas de hélio neles aprisionadas, sabendo que há 6,0 . 10²³ moléculas/ mol.
(Dado: constante universal dos gases perfeitos: R = 8,31 J/mol . K)

Ajuda???

Answer 1

Lei dos gases ideias

P.V = n.R.T

P ~> pressão
V~> volume
n ~> número de moles
R ~> constante universal
T ~> temperatura

R = 8,31 J/mol . K

vamos transformar a temperatura para Kelvin , basta somar com 273

27° + 273 = 300 K

 1)  $1,2.10^5~ \frac{N}{m^2} . 0,0020m^3 = n .~ 8,31 \frac{J}{mol.K} .300K$

$240 = n .~\frac{2493}{mol}$

$240.mol = n .~2493$

$n = \frac{240}{2493} .mol = 0,0963 .mol$

2)  1 mol --------- 6.10²³ moléculas
   0,0963mol-------z

z = 5,78 .10²² moléculas

Answer 2

Equação de Clapeyron:

$T_K=27+273 \\ T_K=300K$

a)
$P.V=n.R.T_K \\ \\ 1,2.10^5.2.10^{-3}=n.8,31.300 \\ \\ n= \frac{2,4.10^2}{2493} \\ \\ \boxed{n=9,6.10^{-2}mols}$

b)

$N=n.N_A \\ \\ N=9,6.10^{-2}.6.10^{23} \\ \\ \boxed{N=5,76.10^{22}moleculas}$