Question

Um balão de borracha continha 5 litros de gás hélio, à temperatura de 27° C, com pressão de 2 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 8 litros, ele estourou. A temperatura do ar naquela altura era 7° C. Calcule a pressão do gás, em atm, em seu interior imediatamente antes de estourar. *
A 1.17
B 0.03
C 2.82
D 1.03
E 0.5​

Answer 1

Explicação:

P1 = 2 atm

T1 = 27 + 373 = 400

V1 = 5L

V2 = 8L

T2 = 7 ÷ 373 = 380

P2 = ?

( P1 × V1 ) / T1 = ( P2 × V2) / T2

( 2 × 5 ) / 400 = ( P2 × 8L) / 380

1/40 = ( P2 × 8L) / 380

P2 × 8 × 40 = 380 × 1

P2 = 380 / 320

P2 = 1,1875 atm

Espero ter ajudado !