Question

Um balão de borracha continha 300 mL de gás hélio, à temperatura de 27oC, com pressão de 10 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 800 mL, ele estourou. A temperatura do ar naquela altura era 7o C. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.

Answer 1

Resposta:P2=3,5 atm

Explicação:

V1=300 ml,T1=27°C+273--->300°K,P1=10 atm,V2=800 ml,T2=7°C+273--->280°K,P2=?

      Gases Perfeitos

      P1.V1/T1=P2.V2/T2

      10.300/300=800.P2/280

      300.800.P2=10.300.280

      240000.P2=840000

      P2=840000/240000

      P2=3,5 atm

Answer 2

Resposta:

P2=3,5 atm

Explicação:

V1=300 ml,T1=27°C+273--->300°K,P1=10 atm,V2=800 ml,T2=7°C+273--->280°K,P2=?

Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

10.300/300=800.P2/280

300.800.P2=10.300.280

240000.P2=840000

P2=840000/240000

P2=3,5 atm