Question

Um balão de 60L, contém 1 gás com pressão de 0,82 atm a 300k. Qual o número de mols deste gás, sendo R=0,082 atm.L/mol.k​

Answer 1

Olá :)
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➢ Equação de Clapeyron

$\mathsf{P \cdot V = \green{n} \cdot R \cdot T}$

((Onde))

✧ P, é a pressão do gás.
P = 0,82 atm

✧ V, é o volume.
V = 60L

✧ T, é a temperatura.
T = 300k

✧ R, é a constante universal doa gases perfeitos.
R = 0,082 atm.L/mol.k​

✧ $\mathsf{\green{n} }$, é o número de mols.
n = ?

Deste modo, a equação para a determinação do número de mols será,

$\mathsf{P \cdot V = \green{n} \cdot R \cdot T}$

$\mathsf{ \green{n} = \dfrac{P \cdot V}{R \cdot T}}$

Logo, teremos:

$\mathsf{ \green{n} = \dfrac{0,82 * 60}{0,082 * 300}}$

$\mathsf{ \green{n} = \dfrac{49,2}{24,6}}$

$\boxed{\boxed{\mathsf{n = 2 \: mols}} }} \end{array}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado!
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:::::::::::::::::::$\red{\mathtt{Bons \: estudos}}$::::::::::::::::::
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