Um balão contendo 33 gramas de gás hidrogênio (H2), ocupa um volume de 14 L em uma temperatura de 23 °C. Qual a pressão, em atm, que o gás exerce dentro do balão?
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Constante dos gases em atm:
R = 0,082
Massa Molar do H₂ = 2g/mol
33 / 2 = 16,5 mols de H₂
Temperatura em Kelvin:
23 + 273 = 296°K
Equação dos Gases Ideais:
PV = nRT
P(14) = (16,5)(0,082)(296)
14P = 1,353 x 296
14P = 400,488
P = 400,488 / 14
P ≈ 28,6 atm
Espero ter ajudado
R = 0,082
Massa Molar do H₂ = 2g/mol
33 / 2 = 16,5 mols de H₂
Temperatura em Kelvin:
23 + 273 = 296°K
Equação dos Gases Ideais:
PV = nRT
P(14) = (16,5)(0,082)(296)
14P = 1,353 x 296
14P = 400,488
P = 400,488 / 14
P ≈ 28,6 atm
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