Um balao contem 1,20g de nitrogênio gasoso N2; outro balao, de mesmo volume, contem 0,68g de um gás X. Ambos os baloes estão à mesma temperarura e pressao. A massa molecular do gás X séra aproximadamente igual a:
a)16 b)10 c)18 d)30 e)32
Dado: massa atômica de N=14u.
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Pela equação de Clapeyron ("Lei dos gases ideais"), vemos que o número de mol de N2 e X é igual:
I. n N2 = PV / RT
II. n X = PV / RT
logo, n N2 = n X.
Agora vamos para a próxima etapa:
III. n = m (massa) / MM
(massa molecular).
Então fica:
n N2 = n X
m (N2) / MM (N2) = m (X) / MM (X) =
1,20 / 28 = 0,68 / MM (X)
MM (X) = (28 × 0,68) / 1,20
MM (X) ~ 16 u (ALTERNATIVA "A").
I. n N2 = PV / RT
II. n X = PV / RT
logo, n N2 = n X.
Agora vamos para a próxima etapa:
III. n = m (massa) / MM
(massa molecular).
Então fica:
n N2 = n X
m (N2) / MM (N2) = m (X) / MM (X) =
1,20 / 28 = 0,68 / MM (X)
MM (X) = (28 × 0,68) / 1,20
MM (X) ~ 16 u (ALTERNATIVA "A").
Perguntas interessantes