Question

Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo dicromato de potássio (sal de coloração laranja). Este sal, em contato com o vapor de álcool contido na respiração do motorista embriagado reage , mudando a coloração para verda. Isso significa que é causada a oxidação do etanol. Nesse caso: Quem é o agente redutor ? Quem é o agente oxidante? Quem sofre oxidação? Quem sofre redução? Quem ganha elétrons? Quem perde elétrons ?

Answer 1

Quem oxida perde elétrons, quem reduz ganha elétrons, o agente redutor é quem oxida, o agente oxidante é quem reduz.
Vamos as equações;
Primeiro passo é definir as fórmulas dos compostos a partir da nomenclatura.
Então:
Dicromato de Potássio, sabemos que os sais são o produto ≠ da água em uma reação de neutralização.
ato-ico nox +5 ou +6
H₂Cr₂O₇+ 2KOH → K₂Cr₂O₇ + 2H₂O
Cr = +6
K₂Cr₂O₇
Agora, ao etanol:
1C é met, 2C é et + an=só ligação covalente simples + ol=álcool (possui OH na ponta da cadeia)
Portanto; H₃C-CH₂-OH = H₆C₂O

Assim, montamos a equação descrita na questão:
               C₂H₆O + K₂Cr₂O₇ → 
Nox:        -2+1-2  +1+6-2

Está faltando um dos reagentes, que a questão não informa. Mas não tem problema, pois é o ácido sulfúrico.

         C₂H₆O + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → C₂H₄O + Cr₂(SO₄)₃ + K(SO₄) +H₂O 
Nox: -2+1-2   +1+6-2    +1+6-2     +1+1-2     +3 -1          +1-1      +1-2

Vamos balancear por Redox:
Ag. Redutor: C₂H₆O
Ag. Oxidante: K₂Cr₂O₇
Oxidou: Carbono   -4 → +2 (Perdeu 6 elétrons)
Reduziu: Cromo    +12 → +6 (Ganhou 6 elétrons)

Como as cargas já estão balanceadas, irei terminar o balanceamento por tentativa:
        2C₂H₆O + K₂Cr₂O₇ + 5H₂SO₄ → 2C₂H₄O + Cr₂(SO₄)₃ + 2K(SO₄) +7H₂O 
aí está a reação completa!
*Sua resposta está em negrito no texto acima.