Question

um auxiliar de laboratorio dispoe de um frasco de acido nitrico (HNO3) CONCENTRADO de densidade 1,4 g/cm3 e a 70 % em massa.calcule o volume de acido nitrico concentrado (em litros) que o auxiliar de laboratorio devera medir para preparar 100ml de uma solucao 0,5 mol/L do mesmo acido . dados:(H-1g/mol; N-14g/mol; 0-16g/mol)'

Answer 1

Primeiramente , calcularemos a concentração do Ácido Nítrico ( HNO3) em g/L pois nos foi fornecido a densidade.

D = 1,4 g/L

T = 70 % em massa = 70 / 100 = 0,7

C ( g/L) = 1000 . T . D

C (g/L) = 1000 . 0,7 .1,4

C ( g/L ) = 980 g/L

Agora calculamos a molaridade inicial, apenas foi informado a molaridade final do HNO3  de massa molar = ou seja:

Mol/L =  C / mm 

Mol/L = 980 / 63

Mol/L = 15,56 mol/L = molaridade inicial

Por fim calcularemos o volume final do HNO3 através da diluição de solução 

assim:

Mi = 15,56

Mf = 0,5 mol/L

Vi = 100 mL

Vf = ?? em L

Mi x Vi = Mf x Vf

15,56 x 100 =  0,5 x Vf

1556 = 0,5 x Vf

Vf = 1556 / 0,5

Vf = 3112 mL

1 L ----------- 1000 mL
x L ------------ 3112 mL

x = 3112 / 1000

x = 3,112 L

espero ter ajudado!