Question

Um automóvel cujo tanque de combustível tem capacidade de 45lts, foi abastecido com gasolina comercial. Sabendo que 25% deste combustível é etanol e o restante octano. Responder:

A) Escrever as equações químicas, corretamente, de combustão do etanol e octano.

B) Considere o ΔH de combustão do octano (-2296,7 KJ/mol) e do etanol (-1459,3 KJ/mol), calcule a energia liberada na queima do combustível.

Doctano= 0,7 g/cm³

Detanol= 0,8 g/cm³

Answer 1

As reações de combustão do etanol e octano são as seguintes:

C2H6O + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

2 C8H18 + 25 O2 = 16 CO2 + 18 H2O

Como foi colocado 45 litros de gasolina, 25% disso corresponde a álcool, logo:

0,25 x 45 = 11,25 L de álcool

Cada volume corresponde a:

11,25 x 0,80 = 9,0 g de etanol

33,75 x 0,70 = 23,652 g de octano

Como a massa molar do octano é de 114 g/mol e do etanol é de 46 g/mol, temos que:

9,0 ÷ 46 x 1459,3 = 285,52 KJ

23,652 ÷ 114 x 2296,7 = 476,50 KJ

Espero ter ajudado!