Um atomo Z, eletricamente neutro, possui 8 elétrons e 9 nêutrons. Determine o numero de massa de um atomo Y que é isóbaro de Z.
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Z = p = é
é = 8
Z =8 (número atômico)
N = 9 (número de nêutrons).
A = Z + N
A = 8 + 9 = 17
Se são isobaros isso quer dizer que ambos tem o mesmo número de massa que é 17. Portanto a massa de Y é 17.
é = 8
Z =8 (número atômico)
N = 9 (número de nêutrons).
A = Z + N
A = 8 + 9 = 17
Se são isobaros isso quer dizer que ambos tem o mesmo número de massa que é 17. Portanto a massa de Y é 17.
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O número de elétrons de um átomo é igual ao seu número de prótons. E sua massa é dada pela soma de protons e neutrons. Logo:
m= p + n
m= 8 + 9
m= 17
Como Y é isóbaro de Z, Y também terá m=17
m= p + n
m= 8 + 9
m= 17
Como Y é isóbaro de Z, Y também terá m=17
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