Um átomo x possui a seguinte configuração n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2 qual e o número atomico de x
A) 20
B) 21
C) 22
D) 23
E) 25
Soluções para a tarefa
D) 23
De acordo com o enunciado, visto que se trata de um átomo (ou seja, estável), o elemento que iriamos encontrar com esses números quânticos seria o Níquel, que possui número atômico 28, porém, considerando que o s possa estar invertido, então podemos encontrar o elemento Vanádio, com número atômico 23, que possui configuração eletrônica [Ar] 3d³4s², onde o n = 3, l = 2, m = 0 e s = +1/2.
Os números quânticos são divididos em quatro tipos:
Número Quântico principal (n) → Esse número está associado ao nível de energia, ou seja, a quantidade de camadas que os elétrons possuem, dessa forma varia entre 1 e 7. Ex. 2s², O número quântico principal (n) será o 2.
Número Quântico secundário ou azimutal (l) → Esse número representa o subnível de energia, atualmente os únicos conhecidos teoricamente são 4, os níveis s, p, d e f, ou seja, o número quântico secundário varia de 0 a 4, em que o s representa o número 0, e o f representa o número 4. Ex. 2s², o número quântico secundário será 0, pois o subnível de energia é o s.
Número Quântico magnético (m ou ml) → Esse número é característico da quantidade de orbitais, indica o orbital em que o elétron se encontra, o valor é dado por ml = ±l, ou seja, é definido com ajuda do número quântico principal.
Número Quântico spin (s ou ms) → É usado para representar o movimento rotacional dos elétrons dentro do orbital. Em que será sempre +1/2 ou -1/2. Onde de acordo com isso, se o número spin for positivo, ele vai indicar que o último elétron no orbital está posicionado para cima, e se for negativo, vai indicar que o último elétron no orbital está posicionado para baixo.
Espero ter ajudado, bons estudos.
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