Question

um átomo X, de numero de massa igual a 65, é isóbaro de Z, cujo numero atômico é 32, e isótopo de Y, cujo numero atômico é 30. sabe-se que Y tem 3 nêutrons a mais que X. Determine os átomos X, Y e Z.

Answer 1

X possui o nº de massa igual a 65 e ele é isóbaro da átomo Z, cujo número atômico é 32. Isóbaro significa que tem o número de massa igual, então o nº de massa de X é igual ao número de massa(A)de Z: X= nºA 65 e Z= nºA 65. O átomo X também é isótopo de Y, que tem número atômico 30, ou seja, o nº atômico deles são iguais, número atômico é o mesmo que o tanto de prótons, e isótopos significa números atômicos iguais, então Y= nº atômico 30 e X= nº atômico 30. Y possui 3 neutrons a mais que X, é necessário saber o nº de nêutrons. O átomo X já está com o número de prótons e de massa, para saber o tanto de neutrons pega-se o nº de massa e diminui dela o nº de prótons, n=A-Z, A é a massa, Z é o nº atômico e n é o nº de nêutrons, portanto fica assim: n= 65-30=35, o número de nêutrons de X é 35, já que o Y possui três nêutrons a mais que X é só somar 35+3=38, então o número de nêutrons de Y é 38, para a massa é só somar os nêutrons e os prótons: 30+38= 68. Os átomos vão ser assim: X tem nº de massa= 65 e nº atômico= 30. Y tem nº de massa= 68e nº atômico= 30. Z tem nº de massa=65 e nº atômico= 32. Os átomos X e Y são os mesmos, pois o número de prótons é igual, o que muda é o número de massa, pois o número de nêutrons varia, o que os torna isótopos. Iso significa igual. Isótopo: nº de prótons igual e nº de nêutrons diferente. Isóbaro: nº de prótons diferente e nº de massa igual. Ainda existe também os isótonos, que é quando o número de nêutrons é igual e os isoeletrônicos, que é quando o número de elétrons é igual, mas nos íons, que é quando os átomos perdem ou ganham eletrons, isso faz deles os íons, que pode ser tanto negativo (ânion) quanto positivo (cátion). Mais uma coisa: o átomo X é o zinco, o Y é o zinco 68, que é um isótopo do zinco e o átomo Z é o germânio. Espero ter ajudado. :)