Question

Um átomo X, de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36, é isótono de um átomo Y de número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34 nêutrons. Em relação a esses átomos, é correto afirmar que as configurações de X+², Y+² e Z+² são, respectivamente,
a) [Ar] 4s1 3d8; [Ar] 4s2 3d5 e [Ar] 4s2 3d6
b) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s2 3d7
c) [Ar] 3d5 4s2; [Ar] 3d6 4s2 e [Ar] 3d9 4s0
d) [Ar] 3d7; [Ar] 3d8 e [Ar] 3d9
e) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s1 3d8

Answer 1

Resposta:

Eu achei letra B

Explicação:

Fiz o mesmo que o davidpaulonovai fez no comentário, mas reparei que as letras B e E são praticamente iguais, e a B possui [Ar] 4s2 3d7

Pelo que estudei , esse resultado dá 27

Answer 2

Resposta:

Gabarito D

Explicação:

Olá!!!

Vou fazer para o X2+ para que vc encontre onde que vc errou.

Para X temos massa (A) 63 e número de nêutrons (n) 36. Logo o número atômico (Z) é:

A = n + Z

Z = A - n

Z = 63 - 36

Z = 27

Como se trata de um cátion, vc precisa fazer a distribuição para o átomo neutro e depois para o cátion.

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Agora vc precisa tirar 2é, eles vão sair sa última camada que é a 4. Logo fica:

X2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

Como temos 18é antes do 3d7 e essa quantidade corresponde a quantidade de elétrons do Ar. Logo fica:

X2+: [Ar] 3d7