um atomo x, de número de massa 63 e número de nêutrons igual a 36, é isótono de um atomo Y, de número de massa 64, e isobaro de um atomo Z , que possui 34 nêutrons. Em relação a esses atomos as configurações de X+2, Y +2 e Z +2 São:
Soluções para a tarefa
Explicação:
Olá, Boa Noite!
Vamos lá:
A questão te dá um átomo X de massa 63 e de 36 nêutrons, vamos calcular quantos prótons esse cara possui: número de massa - número de nêutrons =63 - 36 = 27
Ele fala que esse átomo é isótono de um átomo Y, ou seja, possui o mesmo número de nêutrons de X. Fala também que Y possui 64 de massa, e como tem o mesmo número de nêutrons de ,X, vamos descobrir quantos prótons esse cara tem: número de massa - número de nêutrons = 64 - 36= 28
E ele fala também que esse mesmo átomo X é isobaro de um átomo Z, ou seja, Z possui o mesmo número de massa do que X, e este átomo Z possui 33 nêutrons, e possui, logo por ser isobaro de X, possui 63. Ai vamos fazer seu número de prótons, vai ficar: 63 - 33= 30.
E ele quer X+2, Y+2, Z+2;
X+ 2, quer dizer que ele perde dois eletrons, e estes átomos estão normais( número de prótons igual a número de eletrons) logo, vai ficar 27 eletrons.
Y+2, ele também perde dois eletrons. Logo, 28-2= 26 eletrons
Z+2, ele também perde dois. Logo,
30-2=28
Observação: quando vc tem um átomo e lá em cima do lado dele estiver um +, quer dizer que ele perde eletrons. E quando tiver um - lá em cima, quer dizer que ele ganha eletrons
espero ter ajudadi
Resposta:
d)
3d⁷,3d⁸ e 3d⁹
confia