Um átomo X, de número de massa 31, tem 16 elétrons, quando no estado fundamental, e é isótono do átomo Y, que possui número de massa igual a 30. Determine quantos prótons o átomo Y possui.
Soluções para a tarefa
Um átomo X, de número de massa 31, tem 16 elétrons (...)
Z = número de massa = 31
e = número de elétrons = 16
Quando em seu estado fundamental (não é íon), o número de elétrons de qualquer átomo é exatamente igual ao número de prótons. Portanto,
e = P = 16
Vamos descobrir qual é o número de nêutrons (N) deste átomo X. Já temos o número de massa (Z) e o número de prótons (P), basta aplicar na fórmula:
Z = P + N
31 = 16 + N
31 - 16 = N
N = 15
O átomo X tem:
Z = 31 (massa)
P = 16 (prótons)
N = 15 (nêutrons)
(...) quando no estado fundamental, e é isótono do átomo Y que possui número de massa igual a 30.
Isótono: são átomos que diferem dos números de massa e prótons, porém tem o número de nêutrons equivalentes (iguais).
Se são iguais, então o átomo Y também tem 15 nêutrons (N). O exercício já nos deu o número de massa do elemento Y (Z = 30), basta aplicar novamente na fórmula e determinar o seu número de prótons:
Z = P + N
30 = P + 15
30 - 15 = P
P = 15
O átomo Y tem:
Z = 30 (massa)
P = 15 (prótons)
N = 15 (nêutrons)
Bons estudos!