Question

Um atomo tem numero de massa 41 e 21 neutrons. Qual é o numero de eletrons no seu nivel mais externo?

Answer 1

Resposta:

2 elétrons

Explicação:

O número de massa (A) corresponde à soma entre os números de prótons e nêutrons, isto é, A = p + n.

Dessa forma, temos que:

A = p + n

41 = p + 21

p = 41 - 21

p = 20

Assim, há 20 prótons nesse átomo.

Uma vez que se trata de um átomo neutro, a quantia de elétrons é igual à de prótons. Portanto, também existem 20 elétrons ali.

Agora, para responder à pergunta do enunciado, devemos efetuar a distribuição eletrônica desse átomo desconhecido, representado genericamente por A:

$_{20}A:\: 1{s}^{2}\:2{s}^{2}\:2{p}^{6}\:3{s}^{2}\:3{p}^{6}\:4{s}^{2}$

Na distribuição eletrônica, os "números grandes" representam o nível em que cada orbital se encontra, as "letras" representam o tipo de orbital e os "números pequenos" indicam o número de elétrons presente em cada subnível.

O nível mais externo é aquele com o maior "número grande". Nesse caso, trata-se da camada 4.

Em tal nível, conforme observa-se na distribuição, há um único orbital preenchido, no qual se encontram dois elétrons.

Assim, existem dois elétrons no nível mais externo da eletrosfera desse átomo.