Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons, no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
A) 6,16
B) 7,17
C) 5,15
D) 6,17
E) 7,16
Soluções para a tarefa
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Resposta:
X=7 e Y=17 portanto alternativa correta letra B.
Explicação:
A questão fornece A= 81 e n=46
Sabendo que:
A= número de massa atômica
n= número de nêutrons
p= número de prótons
Z=número atômico
e que: Z=p e A=p+n
podemos substituir "p" por "Z" ficando: A= Z+n
Logo: Z=A-n → Z=81-46 → Z=35
Tendo o número atômico podemos fazer o Diagrama de Pauling para saber o número de elétrons do último nível (o nível mais externo):
1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶ 3d¹⁰
4s² 4p⁵
No último nível energético tem-se 2+5= 7 elétrons.
Indicando que esse elemento pertence a família 7A ou 17 da tabela periódica.
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