Um átomo que e apresente 56 prótons, qual será seus numero de nêutrons?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para a resolução desta questão precisa-se analisar alguns pontos importantes:
1) Sabe-se que uma das formas mais objetivas para calcular o número de nêutrons é através da fórmula A = Z + n, onde A é a massa, Z é o número atômico que é igual ao número de prótons e n é o número de nêutrons.
Entretanto para este exercício não foi fornecida a massa para que pudesse de forma direta calcular o número de nêutrons, mas pela definição acima, sabe-se que o número de prótons é igual ao número atômico do átomo. Desta forma, fazendo a distribuição eletrônica para um átomo com número atômico igual a 5, identifica-se que o átomo é o bário. Observe:
Número atômico: 56
Distribuição eletrônica do número atômico 56: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
Camada de valência: 6s² , o Período: 6º, Família: 2A (Metais Alcalino-Terrosos) - observando que a camada de valência termina em s², ou seja família 2A.
Com auxílio da tabela periódica, observa-se que o elemento que encontra-se na família 2A e no 6º Período é o Elemento Bário, que por sua vez tem massa 137u.
Desta forma, pode-se utilizar a relação:
A = Z + n
137 = 56 + n
n = 137 - 56
n = 81
Resposta: Número de nêutrons do átomo que apresenta 56 prótons, que no caso é o Bário é 81.
Espero ter-lhe auxiliado! Bons Estudos!