Question

Um átomo neutro possui seus elétrons distribuídos da seguinte forma:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Sobre esta configuração, responda:

• Qual seu número atômico?

• Quantas camadas eletrônicas esse átomo possui?

• Quantos elétrons há em seu nível de valência?​

Answer 1

Essa questão aborda a distribuição eletrônica de um elemento e suas características. Vamos relembrar como fazer a distribuição eletrônica de Linus Pauling:

➯ Saiba o número de elétrons desse elemento;

➯ Divida-os de acordo com as camadas eletrônicas, seguindo a ordem:

1s²– 2s²– 2p⁶– 3s²– 3p⁶– 4s²– 3d¹⁰– 4p⁶– 5s²– 4d¹⁰– 5p⁶–6s²– 4f¹⁴– 5d¹⁰– 6p⁶– 7s²– 5f¹⁴– 6d¹⁰– 7p⁶

O átomo que vamos representar é tem a distribuição eletrônica já dada:

1s²– 2s²– 2p⁶– 3s²– 3p⁶– 4s²– 3d¹⁰– 4p⁴

Vamos responder ao que se pede:

a.  Z = 34

O número atômico de um elemento neutro é igual ao seu número de elétrons. Basta somar o número de elétrons na distribuição:  2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34

b.  4

Basta observar qual o maior número apresentado. O número antes das letras representa a camada eletrônica.

c. 6

A última camada, a de valência, corresponde ao maior número dado: nesse caso, o 4. Temos a última camada representada por 4sp. Somando seus expoentes, temos que 4s² + 4p⁴ = 6 elétrons.

Saiba mais sobre distribuição eletrônica em:

https://brainly.com.br/tarefa/47027711

Espero ter ajudado!