Question

um atomo neutro apresenta a seguinte configuração eletronica :1s22s22p63s23p64s23d104p6 qual e o numero atomico desse atomo? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Boa noite, basta somar os valores dos subníveis.

1s², 2s², 2p^6, 3s², 3p^6, 4s², 3d¹°, 4p^6

Somando.

2+2+6+2+6+2+10+6 = 36

O número atômico Z = 36

Answer 2

A resposta mais simples seria a acima da minha, entretanto, se você quiser saber como resolver passo a passo e o "porquê" de tal resposta, veja a explicação:

1) Sabemos que o numero atômico (Z) de um átomo é definido pelo numero de prótons em seu núcleo.

A questão trata o átomo como neutro, significa que o numero de prótons (Z) é igual ao numero de elétrons, portanto a quantidade de cargas + e - se anulam deixando o átomo neutro. 

Se n° de elétrons  = numero atômico, então é só contar quantos elétrons temos, para tal, é só contarmos os subníveis energéticos através da distribuição eletrônica: (o subnível é o que fica depois da letra por exemplo: 2p6, o subnível vai ser o 6)

Temos, portanto; 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 = 36 elétrons 

Já que n° de elétrons é igual ao de prótons, então numero de prótons( numero atômico) = 36

Espero ter ajudado :)