Um átomo do elemento químico A com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um átomo do elemento químico B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. identifique quais são esses elementos, bem como o tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação.
Soluções para a tarefa
Primeiro é necessário achar o número de prótons dois dois elementos (A = massa, Z = prótons = número atômico, N = nêutrons):
A:
N = A - Z
14 = 27 - Z
Z = 27 - 14
Z = 13 [número atômico do alumínio (Al)]
B:
16 = 32 - Z
Z = 32 - 16
Z = 16 [número atômico do enxofre (S)]
Após descobrir os prótons, fazer a distribuição eletrônica:
Al - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (3 elétrons na valência)
S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 elétrons na valência)
Para obedecer a regra do octeto, o alumínio (Al) precisa ceder 3 elétrons para sua valência ter 8 elétrons (2s2 2p6) e o enxofre (S) receber 2 elétrons. O alumínio é um metal e o enxofre um ametal, portanto a ligação é iônica:
Al³+ S²-
A carga do cátion é o índice do ânion e a carga do ânion é o índice do cátion, portanto: Al2S3 (sulfeto de alumínio) é a fórmula resultante da ligação :)
Resposta:
Iônica, A2B3.
Explicação:
I. Determinar o número atômico de A e B.
II. As distribuições eletrônicas de A e B são dadas a seguir.
O átomo do elemento químico A apresenta 3 elétrons na camada de valência, e sua tendência é perder 3 elétrons, transformando-se no cátion A3+. O átomo do elemento químico B apresenta 6 elétrons na camada de valência, e sua tendência é ganhar 2 elétrons, transformando-se no ânion B2-. Logo, a fórmula iônica do composto é A32+B23- ou A2B3, e a ligação envolvida é iônica.
BONS ESTUDOS!
