um atomo de A apresenta 40 de massa e é isotopo de outro atomo B que ganhou 2 eletrons e apresenta depois desse ganho 22 eletrons. qual número de neutros do atomo A?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Vamos de trás pra frente. Se B recebeu 2 elétrons e ficou com 22, no estado original ele possuía 20 elétrons e, portanto, 20 prótons. Sendo A seu isótopo, ele tem também 20 prótons. Se ele tem 40 núcleons, ele tem 40 - 20 = 20 nêutrons.
Só que essa pergunta está completamente furada. O elemento 20 é o Ca - e ele SE RECUSA a receber elétrons, por ser um metal alcalino terroso. Sua estrutura eletrônica é: 1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s². Sua tendência é perder os elétrons 4s e ficar com 1s²2s²2p(6)3s²3p(6). Se ele recebe dois elétrons, ele ficará com uma estrutura completamente instável: 1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s²4p². Um orbital p com dois elétrons é completamente instável
Só que essa pergunta está completamente furada. O elemento 20 é o Ca - e ele SE RECUSA a receber elétrons, por ser um metal alcalino terroso. Sua estrutura eletrônica é: 1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s². Sua tendência é perder os elétrons 4s e ficar com 1s²2s²2p(6)3s²3p(6). Se ele recebe dois elétrons, ele ficará com uma estrutura completamente instável: 1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s²4p². Um orbital p com dois elétrons é completamente instável
Perguntas interessantes