Um átomo cujo numero atômico é 18, esta classificado na tabela periódica como:
a)metal alcalino
b)metal alcalino-terroso
c)metal terroso
d)ametal
e)gas nobre
Soluções para a tarefa
e) gás nobre.
De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de um elemento de número atômico 18, ou seja, de 18 elétrons, temos:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
A distribuição em camadas é: 2 – 8 – 8.
Assim, podemos observar que esse elemento possui 8 elétrons na última camada, então ele é da família 8 A ou 18, que é a dos gases nobres.
A teoria do octeto determina que os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
Os gases nobres, como o hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio, recebem esse nome por apresentarem uma alta estabilidade, ou seja, são inertes.
Ao consultar a Tabela Periódica, podemos identificar esse elemento e verificamos que se refere ao gás argônio (Ar).
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