Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
Soluções para a tarefa
Vamos fazer a distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Podemos ver que todos os elétrons do subnível d foram preenchidos, o que significa que não é um metal de transição.
Além disso, vemos que os elétrons mais energéticos estão em um subnível p, que significa que este é um elemento representativo:
"Os elementos representativos também podem ser reconhecidos pelo seu subnível mais energético, que só pode ser s ou p."
Período = número de camadas=> 4
Grupo = número de elétrons no subnível mais energético 7 => Grupo 17
Olhando na tabela periódica vemos que este átomo é do elemento Bromo.
******** OBS.
Resolução Alternativa:
Como se sabe que a 1ª camada suporta 2e-, a segunda 8e- e a terceira 18 e-, poderíamos ter deduzido que os subníveis anteriores estivessem todos cheios, o que nos daria uma configuração de núcleo de gás nobre, com 8 e- em sua camada de valência.
Isso significa dizer que a camada 3 estaria da seguinte forma:
3s2 3p6 3d10
Escrevendo na forma de cerne de gás nobre (genérico):
[GN] 4s2 3d10 4p7
A partir daí poderíamos seguir o mesmo raciocínio anterior e chegar ao grupo 17.
O que, olhando na tabela periódica, nos daria:
[Ar] 4s2 3d10 4p7