UM ATOMO APRESENTA NORMALMENTE 2 ELETRONS NA PRIMEIRA CAMADA , 8 ELETRONS NA SEGUNDA CAMADA ,18 ELETRONS NA TERCEIRA CAMADA E 7 NA QUARTA CAMADA.AFAMILIA E O PERIODO EM QUE ENCONTRA ESSE ELEMENTO SÃO,RESPECTIVAMENTE
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Bom, a primeira coisa que precisa ser feita é somar o número de elétrons das camadas para descobrir quantos o átomo tem ao total. Então 2 + 8 + 18 + 7 = 33.
Como em um átomo neutro, o número de elétrons é o mesmo que o número de prótons, podemos supor que o número de prótons (também chamado de número atômico) desse elemento é 33.
Como os elementos são organizados na tabela periódica pelo numero atômico, basta procurar pelo elemento de número 33, que é o As.
Depois, é só perceber que o As está na Família do Nitrogênio e no quarto período.
Então, resumindo: o elemento é As e ele está na Família do Nitrogênio e no quarto período.
Como em um átomo neutro, o número de elétrons é o mesmo que o número de prótons, podemos supor que o número de prótons (também chamado de número atômico) desse elemento é 33.
Como os elementos são organizados na tabela periódica pelo numero atômico, basta procurar pelo elemento de número 33, que é o As.
Depois, é só perceber que o As está na Família do Nitrogênio e no quarto período.
Então, resumindo: o elemento é As e ele está na Família do Nitrogênio e no quarto período.
jadezarichtacoosojtm:
puts, errei a soma e não dá pra apagar a resposta ashuasuhhuasuhas
Ignore o que eu escrevi acima
O raciocinio está certo, mas a soma é 35
O elemento é o Br
Também no quarto período mas na Família dos Halogênios
Eu somei 16 ao invés de 18
ok
muito bom
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