Um átomo apresenta 28 elétrons, 34 nêutrons e número de massa igual à 63. Com base no exposto, responda:
a. Faça a distribuição eletrônica do átomo em questão e indique a quantidade de elétrons na camada de valência.
b. Esse átomo é um ânion, cátion ou está em estado neutro?Explique
Soluções para a tarefa
A relação entre o número de massa (A), o número de prótons (Z) e o número de nêutrons (n) é dada por:
A = Z + n
Além disso, em um átomo no estado neutro o número de prótons deve ser igual ao número de elétrons (e).
Calculando o número de prótons:
A = Z + n
Z = A - n
Z = 63 - 34 = 29 prótons.
Temos que Z é diferente de e:
Z - e = 1
Isso significa que o átomo perdeu um elétron, pois há mais prótons do que elétrons neste íon. Se trata então de um íon positivo, um Cátion.
Agora, para a distribuição eletrônica. Consultando a tabela periódica, descobrimos que o elemento que possui 29 prótons é o Cobre. Fazendo a distribuição eletrônica:
₂₉Cu⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
ou
₂₉Cu⁺ = [Ar] 4s² 3d⁸
a. A camada de valência é a última camada a ser preenchida, portanto esse íons possui 8 elétrons na camada de valência. (de Acordo com o diagrama de Lewis)
b. Um cátion
*******Contéudo extra********
Entretanto, essa é a configuração teórica do íon Cu⁺. O Cobre e outros elementos metálicos apresentam um desvio em relação ao modelo de Lewis. Experimentalmente temos que a configuração seria:
₂₉Cu⁺ = [Ar] 3d¹⁰
Esse desvio da teoria de Lewis pode ser melhor explicado pelo diagrama de Rich-Suter. Isso ocorre devido a uma maior estabilização eletrônica com a camada d completa.