um átomo apresenta 17 elétrons no 5 nível
a) escreva a distribuição eletrônica subníveis e em camada
b) qual é o total de elétrons desse átomo ?
c) qual é o subníveis mais energético?
Soluções para a tarefa
Tendo em vista o Diagrama de Paulling (na imagem), faremos a distribuição dos elétrons até termos 17 elétrons na camada de valência.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d8
6s2
Ao final da distribuição eletrônica temos a camada 5 com 16 eletrons. Isso se da pq não existe elemento com 17e na camada 5 e 2 na camada 6.
Esse caso é uma exceção. É o caso das distribuições dos subníveis finais s2 d4 e s2 d8. O subnível s cede um elétron ao subnível da camada anterior, ficando portanto s1 d5 ou s1 d9. Este último é exatamente o caso da Platina, ou seja, 6s2 5d8 se transforma em 6s1 5d9, fazendo com que a camada O fique com 17 elétrons e a camada P apenas com 1.
Logo a distribuição seria:
a) Por subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
Por camada:
K - 2
L - 8
M - 18
N - 32
O - 17
P - 1
b) O total de elétrons é 78, nº atômico da Platina.
Basta somar a quantidade de elétrons por camada.
c) O subnivel mais energético é o ultimo a ser preenchido, nesse caso o 5 (5d).
