Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição k=2, L=8, m=4. Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica.
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O átomo A possui 14 elétrons portanto 14 prótons e como diz no tô restinho ai 15 nêutrons, para calcular a massa usamos:
Massa= n° de prótons + n° de nêutrons
Simplificando em siglas: A = Z + n
Então: A = 14 + 15
A= 29
Portanto Massa de do átomo A é 29.
Como ele é isobáro de B eles tem a mesma massa e o átomo B possui 14 nêutrons é só substituir na fórmula:
A = Z + n
29= Z + 14
Z= 15
Átomo B possui 15 prótons e como ele não eh um vários e nem ânion possui 15 elétrons e fazendo a distribuição deles seria
(K = 2) 1s²
(L = 8) 2s² 2p⁶
(M =5) 3s² 2p³
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