Question

Um átomo A em seu estado neutro possui 18 elétrons e número de massa 40. Outro
átomo B conta com 19 prótons e 21 nêutrons. Pergunta-se:
a. Qual é a relação de semelhança entre os átomos A e B?
b. Consulte a tabela periódica e identifique os átomos A e B.

Answer 1

Resposta:

a) Tem a mesma massa atômica (A), são isóbaros;

b) Argônio e Potássio,

Explicação:

Lembre-se que:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes.  A≠,  P≠ e  N=  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

1) para A

Ё = 18

A= 40

- assim, A tem Ё = P = Z = 18

2) para B

P= Z= 19

N= 21

A= P+N= 19 + 21

A= 40

- vemos que A e B tem a mesma massa: A= 40, logo, são isóbaros

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z=18 é o argônio (₁₈Ar) e o elemento de Z= 19 é o potássio (₁₉K)