Física, perguntado por kailaneetals, 6 meses atrás

Um artesão aqueceu 3kg de chumbo a uma temperatura de 300°C e colocou dentro de um balde com 5 Kg de água a 20°C. Sabendo que o calor especifico do chumbo é 0,03 cal/g°C e o da água 1,0 cal/g°C e ignorando as perdas de calor para o ambiente, qual a temperatura da água depois que ela entrar em equilíbrio térmico com o chumbo?

Soluções para a tarefa

Respondido por SocratesA

A temperatura final da água é igual a $24,95^0C\\$

Para calcular a temperatuta final da água neste processo, recorre-se às

trocas de calor entre dois corpos $Qa + Qb = 0\\$

$3Kg = 3000g\\5Kg = 5000g\\$

$Qpb + Qagua = 0\\\\mpb.cpb.(tf - ti) + ma.ca.(tf - Ti) = 0\\\\3000.0,03,(tf - 300) + 5000.1.(tf - 20) = 0\\\\\90.(tf - 300) + 5000.(tf - 20) = 0\\\\90tf - 27000 + 5000tf - 100000 = 0\\\\5090tf - 127000 = 0\\\\5090tf = 127000\\\\\tf = 127000 / 5090\\\\tf = 24,95^0C\ (Aproximadamente)\\$