Um aprendiz de cozinheiro colocou 1,0 litro de água em temperatura ambiente (25graus)numa panela sem tampa e a deixou aquecendo em um fogão elétrico,sobre uma boca de potência de 2000W.Considerando-se que toda a energia fornecida pela boca é absorvida pela água,qual tempo mínimo aproximado em que toda a água evapora?A)18,2min B)21,4min C)36,0min D)42,7min E)53,8minDados:calor latente de vaporização da água = 2256 Kj/Kg calor específico da água = 4,2 Kj/Kg densidade da água = 1000Kg/m³
Soluções para a tarefa
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deve ser a b)21,4minutos
Fellipe001:
Primeiro: Descobrir massa da ÁGUA
Primeiro: Descobrir massa da ÁGUA
V = 1L = 1 dm³ = 0,001 m³
D = 1000 kg/m³
m = D x V
m = 0,001 m³ x 1000 kg/m³
m = 1 kg
Q’ (25 ºC para 100 ºC):
Q’ = C x Δθ
Q’ = c x m x Δθ
Q’ = 4,2 x 1 x (100 – 25)
Q’ = 4,2 x 1 x 75
Q’ = 315 kJ
Q’’ (ÁGUA a 100 ºC para Vapor de ÁGUA):
Q’’ = m x Lv
Q’’ = 1 x 2256
Q’’ = 2256 kJ
Energia Total
∑Q = Q’ + Q’’
∑Q = 315 kJ + 2256 kJ
∑Q = 2571 kJ
Tempo
P = E/Δt
Δt = E/P
Δt = ∑Q/P
Δt = 2571 kJ/2 KW
Δt = 1285,5 s
Transformação
1 min -------- 60 s
x min -------- 1285,5 s
x = 1285,5/60
x = 21,425 min
V = 1L = 1 dm³ = 0,001 m³
D = 1000 kg/m³
m = D x V
m = 0,001 m³ x 1000 kg/m³
m = 1 kg
Q’ (25 ºC para 100 ºC):
Q’ = C x Δθ
Q’ = c x m x Δθ
Q’ = 4,2 x 1 x (100 – 25)
Q’ = 4,2 x 1 x 75
Q’ = 315 kJ
Q’’ (ÁGUA a 100 ºC para Vapor de ÁGUA):
Q’’ = m x Lv
Q’’ = 1 x 2256
Q’’ = 2256 kJ
Energia Total
∑Q = Q’ + Q’’
∑Q = 315 kJ + 2256 kJ
∑Q = 2571 kJ
Tempo
P = E/Δt
Δt = E/P
Δt = ∑Q/P
Δt = 2571 kJ/2 KW
Δt = 1285,5 s
Transformação
1 min -------- 60 s
x min -------- 1285,5 s
x = 1285,5/60
x = 21,425 min
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