Um ânion atômico com uma carga de -2 tem a seguinte configuração de elétrons: 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 6
Qual é o símbolo químico do íon?
Soluções para a tarefa
S²-
Explicação:
Com base na configuração eletrônica deste íon, conte o número de elétrons neste íon no total:
2 + (2 + 6) + (2 + 6) = 18
Cada elétron tem uma carga de (-1)
Os átomos são neutros e têm carga de 0. No entanto, quando um átomo ganha um elétron extra, ele se torna um íon com uma carga de (-1) . Da mesma forma, quando aquele íon ganha outro elétron, a carga neste íon se torna (-2) .
O íon nesta questão tem uma carga de (-2) . Em outras palavras, esse íon é formado depois que seu átomo correspondente ganha dois elétrons extras. Este íon tem 18 elétrons no total. Portanto, o átomo teria inicialmente contido 18 - 2 = 16 elétrons. O número atômico desse átomo seria 16.
Consulte uma cópia moderna da tabela periódica. O elemento com número atômico de 16 é enxofre com símbolo atômico S. Para denotar o íon, coloque a carga escrita ao contrário ("2- para uma carga de (- 2) como o sobrescrito do símbolo atômico:
S²-