Química, perguntado por Usuário anônimo, 4 meses atrás

Um ânion atômico com uma carga de -2 tem a seguinte configuração de elétrons: 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 6

Qual é o símbolo químico do íon?

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
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S²-

Explicação:

Com base na configuração eletrônica deste íon, conte o número de elétrons neste íon no total:

2 + (2 + 6) + (2 + 6) = 18

Cada elétron tem uma carga de (-1)

Os átomos são neutros e têm carga de 0. No entanto, quando um átomo ganha um elétron extra, ele se torna um íon com uma carga de (-1) . Da mesma forma, quando aquele íon ganha outro elétron, a carga neste íon se torna (-2) .

O íon nesta questão tem uma carga de (-2) . Em outras palavras, esse íon é formado depois que seu átomo correspondente ganha dois elétrons extras. Este íon tem 18 elétrons no total. Portanto, o átomo teria inicialmente contido 18 - 2 = 16 elétrons. O número atômico desse átomo seria 16.

Consulte uma cópia moderna da tabela periódica. O elemento com número atômico de 16 é enxofre com símbolo atômico S. Para denotar o íon, coloque a carga escrita ao contrário ("2- para uma carga de (- 2) como o sobrescrito do símbolo atômico:

S²-

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