Química, perguntado por cissaquimica, 1 ano atrás

Um analista químico precisa saber qual o pH de uma solução aquosa quando 5,0 mL de NaOH 0,15 mol/L é adicionado a 25,0 mL de HCOOH 0,10 mol/L. Ka = 1,8 . 10-4. Com base em seus conhecimentos calcule o pH desejado.

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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5 mL = 0,005 L

mol = molridade . volume

mol de NaOH = 0,15 . 0,005  = 0,00075 mol

mol de HCOOH =  0,025 . 0,10  = 0,0025 mol

observamos que tem excesso de Ácido 


NaOH + HCOOH  ~> NaCOOHNa  + H2O
1mol -------1 mol
0,00075 -----x

x = 0,00075  mol de HCOOH é o necessário , porém colocaram 0,0025 mol

ou seja , mais que o necesário.

0,0025   - 0,00075 = 0,00175 mol de ácido em excesso

 
lei da diluição de Ostwald

Ka = M . α²  para ácidos fracos

1,8.10⁻⁴ = 0,00175 . α²


α = 0,32

α . M = [H⁺]

0,32 . 0,00175 = [H⁺]

[H⁺] = 0,00056

pH = - log [H⁺]

pH = - log [ 0,00056 ]


pH = 3,25


















cissaquimica: 3,375
nandofilho10: então tá certo
nandofilho10: apróximadamente
cissaquimica: Observei uma outra equação desta questão... pelo cálculo de Ka... deu 4,25
cissaquimica: Mas estou certa que é esta mesmo.
nandofilho10: faz aqui de outra maneira
nandofilho10: só pra ver uma coisa
cissaquimica: Obrigadaa!!!! :)
cissaquimica: 5,0 ml x 0,15 mol/L = 0,75 mmol de NaOH

25,0 ml x 0,10 mol/L = 2,5 mmol de HCOOH

Após a mistura teremos:

1,75 mmol de HCOOH

0,75 mmol de HCOONa

Aplicando a equação das soluções tampão:

pH = pKa + log [sal / ácido]

pH = - log (1,8.10^-5) + log [ 0,75 / 1,75]

pH = 4,38 (aprox)
cissaquimica: O que você acha? Estou com dificuldades nesta matéria
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