Um analista precisa preparar 250 mL de uma solução 0,1 M de H2SO4 a partir de uma solução estoque comercial com título de 98 % (m/m) e densidade de 1,84 g.mL-1. Qual o volume (em mL) que deve ser utilizado da solução.
URGENTE!!!
Soluções para a tarefa
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Vf = 250 mL = 0,25 L
MM(H2SO4) = 98 g/mol
ℳf = 0,1 M
T = 98% = 0,98
d = 1,84 g/mL = 1840 g/L
dT = ℳiMM
1840*0,98 = ℳi*98
ℳi = 18,4 M
ℳiVi = ℳfVf
18,4*Vi = 0,1*0,25
Vi = 0,00136 L = 1,36 mL
Resposta: O volume é 1,36 mL.
MM(H2SO4) = 98 g/mol
ℳf = 0,1 M
T = 98% = 0,98
d = 1,84 g/mL = 1840 g/L
dT = ℳiMM
1840*0,98 = ℳi*98
ℳi = 18,4 M
ℳiVi = ℳfVf
18,4*Vi = 0,1*0,25
Vi = 0,00136 L = 1,36 mL
Resposta: O volume é 1,36 mL.
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