Question

Um analista pesou uma massa de 20g de acido acético e diluiu em 100ml de água destilada. Posteriormente, ele pipetou 25ml desta solução transferiu parar erlenmeyer e titulou com solução 0,1 molar de hidróxido de sódio. Determine a concentração em massa (%) do acido acético sabendo que foram gastos 33,5 ml da titulação. (Dado: MM ácido acético = 60g/mol)

Answer 1

A concentração em massa (%) do acido acético foi de 4%.

Concentração

20g de acido acético (CH3COOH) em 100ml de água destilada.

C = 20g/100ml ou 200g/L

25ml desta solução

100 ml - 20g

25 ml  -  x

x = 5g

Reação e cálculos

1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O

MCH3COOH . V CH3COOH = MNaOH . VNaOH

MCH3COOH . 25 mL = 0,1 mol/L . 33,5 mL

MCH3COOH = 0,1 mol/L . 33,5 mL

                                 /25 mL

MCH3COOH = 0,134 mol/L

1 mol de ácido acético - 60g

0,134                              - y

y = 8,04 g (em 1L)

Em 100 ml, 0,804g

Concentração em massa

T = m1/m . 100%

T = 0,804 g/20 g. 100%

T = 0,04 . 100%

T = 4%

Leia mais sobre concentração em: https://brainly.com.br/tarefa/4646554

#SPJ1