Question

Um analista em laboratório precisa preparar um 500,0 mL de solução aquosa de
ácido cloridrico (HCC) na concentração de 0,120 mol/L a partir do reagente de ácido cloridrico
concentrado, que possui concentração de 12 mol/L. O volume de ácido concentrado que deve
ser utilizado para o preparo da solução desejada é:

a)50,0mL
b)5,0 L
c)12,0mL
d)0,120L
e)5,0mL

Answer 1

O volume a ser utilizado é de 5,00 mL (Alternativa B).

Esse é um tipico problema de diluição. Temos uma solução inicial com concentração molar de 12 mol/L e queremos obter uma solução final com concentração molar de 0,120 mol/L e um volume final de 500 mL ou 0,500 L.

Sabendo que a quantidade de matéria (n) é a mesma em ambas as soluções, podemos escrever que:

n₁ = n₂

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

(12 mol/L) . V₁ = (0,120 mol/L) . (0,500 L)

V₁ = 0,005 L = 5,00 mL

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

O cálculo dessa questão está na outra resposta e está certo, porém não é letra b, e sim letra e, ele apenas confundiu a letra