Question

. Um analista ao executar uma titulação verifica que 22,6 mL de HCl 0,108M são necessários para neutralizar uma amostra de 20,0mL de KOH. Qual é a molaridade do KOH?

Answer 1

A reação de neutralização é dada por:
HCl+KOH --> KCl + H2O
Primeiro calculamos quantos mols de HCl foram gastos:
n=C.V
V=22,6mL=0,0226L
n(HCl)=0,108mol/L .o,0226L = 0,0024408mols

Como a reação tem relação 1:1, ou seja, 1mol de HCl neutraliza 1 mol de KOH:
n(HCl) = n(KOH) = 0,0024408mols

Agora é só calcular a molaridade da solução:
C=n/V
n(KOH) = 0,0024408mols
V=20mL=0,02L

C(KOH)=0,0024408mol/0,02L = 0,12204mol/L

Espero ter ajudado :)