Um aluno universitário recebeu de seu professor um
artigo que falava sobre as temperaturas de fusão de
várias substâncias. Por um erro de digitação, uma das
medidas veio sem a unidade. O valor citado era de 301,4
negativos. Qual seria a conclusão correta do aluno em
relação à medida de temperatura?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Esta questão aborda Calorimetria!
O diagrama referente à questão e que é de suma importância para sua resolução, segue em anexo!
A questão fornece os seguintes dados:
→ m = 50g
→ Diagrama T x Q
Vamos solucionar cada item:
a) O que ocorre no intervalo entre 400cal e 500cal de calor recebido?
Observe neste diagrama que o corpo recebe calor sem alterar a temperatura, portanto ocorre o processo de Fusão.
b) Quais são os valores dos calores específicos e latente nos três trechos representados no diagrama?
#Cálculo do Calor específico para o trecho 1 (intervalo de 0 a 400 cal/ 0 a 40°C):
Vamos utilizar a fórmula Q=m.c.ΔT, onde Q é a quantidade de calor em cal, m é a massa em g, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura em °C (ΔT=).
Q = m.c.ΔT → observe o diagrama e substitua os valores na equação
400-0 = 50.c.(40-0) → Resolva as operações
400 = 50.c.40
2000.c = 400 → Isole o c
c =
c = 0,2 cal/g°C.
#Cálculo do calor latente para o trecho 2 (intervalo de 400 a 500 cal/ a 40°C):
Vamos utilizar a fórmula Q = m.L, onde Q é a quantidade de calor em cal, m é a massa em g, L é o calor latente em cal/g.
Q = m.L → observe o diagrama e substitua os valores na equação
500-400 = 50.L → Resolva as operações
100 = 50.L → Isole o L
L=
L= 2 cal/g.
#Cálculo do Calor específico para o trecho 3 (intervalo de 500 a 600 cal/ 40 a 80°C):
Vamos utilizar a fórmula Q=m.c.ΔT, onde Q é a quantidade de calor em cal, m é a massa em g, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura em °C (ΔT=).
Q = m.c.ΔT → observe o diagrama e substitua os valores na equação
600-500 = 50.c.(80-40) → Resolva as operações
100 = 2000.c → Isole o c
c =
c = 0,05 cal/g°C.
Explicação:
Espero tê-lo ajudado