Question

Um aluno resolveu preparar um litro de solução de hidróxido de sódio, substância utilizada na fabricação do sabão, com concentração de 50g/L. Ele fez o seguinte: colocou 50g de hidróxido de sódio (NaOH) e dasolveu diretamente em um litro de água. Responda: a) que erro o aluno cometeu na preparação da solução? B) a solução concentrada tem massa igual, menor ou maior que 50 g/L?

Answer 1

1° Erro: NaOH é uma base forte e sua dissociação é altamente exotérmica. Ou seja, libera muito calor e não pode jogar diretamente em água.

2° O Certo é pesar os 50g e adicionar em um balão volumétrico de 1 L. Feito isso, começaria adicionar a água até o traço.

B) Certamente terá concentração menor, pois ele adicionar diretamente em 1L de água. Não necessariamente tem que ter 1L de água, e sim 1L de solução, ou seja (NaOH + H2O).

Answer 2

a) O aluno cometeu alguns erros, acompanhe:

1° Erro: NaOH trata-se de uma base forte e sua dissociação é altamente exotérmica. Isso significa dizer que a reação em questão libera muito calor e, por isso, não pode jogar diretamente em água.

2° O correto seria pesar a massa de 50 gramas e adicionar em um balão volumétrico de 1 L. Depois de fazer isso, é que começaria adicionar a água até o traço que demarca o volume.

B) A solução concentrada tem massa de concentração menor, uma vez que foi  adicionado diretamente em 1L de água. Então, não necessariamente precisaria de 1L de água, mas sim 1L de solução, ou seja (NaOH + H2O).

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