Question

Um aluno realiza um experimento num determinado laboratório, utilizando um
recipiente adiabático de volume constante equivalente a 20 litros. O aluno
intro-
duz no referido recipiente quatro substâncias gasosas, realizando assim uma mis-
tura.
São dados:
*Gás X: possui 0,5 mol;
*Gás Y: possui 0,1 mol;
*Gás Z: possui 0,3 mol;
* Gás W: possui 0,6 mol.
Sabendo que a temperatura, durante todo processo de mistura, permaneceu cons-
tante e igual a 27°C. Portanto, a pressão obtida na mistura pelo aluno em atmos-
fera (atm) será de:
Dado: a constante universal dos gases vale R = 0,082 atm.l/mol.K

Answer 1

Resposta:

P = 1,845 atm

Explicação:

Tratando-se de agases ideais, a pressão total é a soma das pressões parciais, assim que podemos tratar os quatro gases como um só.

Temos os dados:

P = ?

V = 20 L

n = 0,5 + 0,1 + 0,3 + 0,6 mol = 1,5 mol

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

T = 27°C = 300 K

Substituindo na fórmula

PV = nRT

Temos:

P * 20 = 1,5 * 0,082 * 300

P = 1,845 atm