Question

Um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 ml de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 ml dessa solução em água, completando-se o volume para 100 ml, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 ml da segunda solução em água, até completar 250 ml da solução, formando a solução final. Qual a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?

Answer 1

A concentração molar do NaCl na solução final será de 0,000124 mol/L.

• Primeiro vamos calcular a molaridade da primeira solução. Veja:

58 g -------- 1 mol

18 g ---- x

x = 0,31 mol em 100 mL, portanto em 1000 mL:

0,31 ----- 100

x ------- 1000

x = 3,1 mol/L.

• Veja que essa solução será diluída 100 vezes. Portanto:

$3,1 \div 100 = 0,031 mol/L$

• Esta solução será diluída mais 250 vezes. Logo:

$0,031 \div 250 = 0,000124$

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