Um aluno necessita preparar 200mL de uma solução de ácido Sulfúrico 0,1 mol/L. Ao consultar o almoxarifado do laboratório, ele encontra o frasco do referido ácido e no rótulo constam os seguintes dados: 80% de ácido sulfúrico e densidade de 2,21 g/cm³. Calcule o volume de ácido concentrado que o aluno precisa retirar para preparar os 200mL solução 0,1mol/L
Soluções para a tarefa
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1000ml = 2,210g
2,210= 100%
X= 80% concentrado
massa molar = 98
0,1 = 200ml = 0,02
0,02x98=1.96g
1,96g de h2so4 em 200ml
2210x80/100% =1.768
1000x1.96/1.768=1.10ml
2,210= 100%
X= 80% concentrado
massa molar = 98
0,1 = 200ml = 0,02
0,02x98=1.96g
1,96g de h2so4 em 200ml
2210x80/100% =1.768
1000x1.96/1.768=1.10ml
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