Question

Um aluno misturou 200 mL de solução aquosa 0,120 mol/L de sacarose, C12H22O11, uma substância molecular não ionizável, com 200 mL de solução aquosa 0,150 mol/L de sulfato de niquel Ni2(SO4)3. Determine a concentração, em mol/L das espécies dissolvidas.

Answer 1

Olá,
a concentração em mol/L é encontrada calculando-se a razão do número de mol da espécie química por litro de solução.

A sacarose não se encontra dissociada em solução, porque é um composto molecular. Em 200mL de sacarose de concentração de 0,120mol/L o total do número de mol é:

C = n/V
C*V = n
0,120mol/L*0,200L = n0,024mol = n sacarose
considerando que foi misturado 200mL dessa solução + 200mL de Ni2(SO4)3, o volume total será de 400mL. Então a concentração será :
C = n/V
C = 0,024mol/0,400L
C = 0,06mol/L

em relação ao Ni2(SO4)3, é um sal solúvel, que se dissocia em solução aquosa conforme a equação:


Ni2(SO4)3 --> 2Ni² + 3SO4²-


ou seja, para cada 1mol do sal Ni2(SO4)3, temos 2mols gerados de Ni²+ + 3mols SO4²-;
primeiro, calculamos o número de mol do sal, sabendo em temos 200mL e a concentração dele é 0,150 mol/L:

C*V = n
0,150 mol/L*0,200L = n 
0,03 = n 

O número de mol de Ni²+ é 2x desse valor: 2x0,03 = 0,06 mols
e a concentração é: C = n/V = 0,06/0,400L = 0,15mol/L
O número de mol de SO4²- é 3x desse valor: 3x0,03 = 0,09 mols e a concentração é => C = n/V = 0,09/0,400L = 0,22mol/L.