Question

um aluno distraido derrubou 67,6g de uma amostra de acido nitrico (HNO3), com grau de 75%. rapidamente enconrou um frasco de hidroxido de calcio (Ca(OH)2) (80% de pureza)´para neutralizar esse acido conforme a equaçao abaixo:
HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + H2O
Quantos gramas do frasco de hidróxido de cálcio ele irá precisar utilizar para neutralizar (consumir) todo o ácido?

Answer 1

Balancear Equação
2 HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2 H2O

1 mol de ácido HNO3 possui 63 g/mol

O ácido que o aluno derrubou possui 75% de pureza então 67,6×75/100 = 50,7 g

1 mol --------- 63 g
x mol --------- 50,7 g
x = 0,8 mol de HNO3 (ácido)

Segundo a proporção da equação a cada 2 mols de ácido é utilizado 1 mol de base para gerar sal e água. Então:
2 mol de HNO3 -------- 1 mol de Ca(OH)2
0,8 mol de HNO3 ----- x mol de Ca(OH)2

x = 0,4 mol de Ca(OH)2

A massa molar dessa base é 74 g/mol
1 mol ------ 74 g
0,4 mol --- x g
x = 29,6 gramas

Como possui 80% de pureza:
29,6×80/100 = 23,68

Ele precisará de 23,68 g de hidróxido de cálcio para neutralizar totalmente o ácido derramado.

Espero ter ajudado! ^^