Química, perguntado por MaraRamos6865, 2 meses atrás

Um aluno dissolveu 40g de NaOH em água até obter 1000 ml de solução. Calcule a concentração comum e a concentração em qualidade de matéria

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

40 g de NaOH em 1000 ml de solução tem:

a) Concentração comum = 40 g/L

b) Concentração em quantidade de matéria = 1 mol/L

Fundamentos Teóricos

Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

a) Concentração comum ou em g/L

Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro

b) Concentração em quantidade de matéria ou Molaridade ou mol/L

Expressa a quantidade de matéria do soluto (mol) dividida pelo volume da solução em litro.

MOL

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

MASSA ATÔMICA

É a massa de um átomo em unidades de massa atômica, representada pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior em relação a 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e numero de massa 12

Exemplificando:

As massas atômicas do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

MASSA MOLAR

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Resolvendo o Exercício...

a) Cálculo da concentração comum

massa de NaOH (soluto) = 40 g