Um aluno dissolveu 40g de NaOH em água até obter 1000 ml de solução. Calcule a concentração comum e a concentração em qualidade de matéria
Soluções para a tarefa
40 g de NaOH em 1000 ml de solução tem:
a) Concentração comum = 40 g/L
b) Concentração em quantidade de matéria = 1 mol/L
Fundamentos Teóricos
Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:
a) Concentração comum ou em g/L
Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro
b) Concentração em quantidade de matéria ou Molaridade ou mol/L
Expressa a quantidade de matéria do soluto (mol) dividida pelo volume da solução em litro.
MOL
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
MASSA ATÔMICA
É a massa de um átomo em unidades de massa atômica, representada pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior em relação a 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e numero de massa 12
Exemplificando:
As massas atômicas do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
MASSA MOLAR
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Resolvendo o Exercício...
a) Cálculo da concentração comum
massa de NaOH (soluto) = 40 g
volume da solução = 1000 ml = 1 L
C(g/L) = 40 / 1 = 40 g/l
b) Cálculo da concentração em quantidade de matéria
Cálculo da massa molar do NaOH: Na= 23 u; O = 16 u e H = 1 u
NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40 g/mol
Isto significa que 40 g de de NaOH corresponde a 1 mol
Então em 1 L de solução temos 1 mol de NaOH
Logo
C(mol/L) = 1 / 1 = 1 mol/L
Aumentando seu conhecimento...
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