Question

Um aluno deve preparar uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11) com concentração igual a 0,2mol/L.

Supondo que ele tenha medido 51,3 gramas de sacarose na balança, qual balão volumétrico ele deve utilizar para o preparo da solução? C=12u H=1u O=16u​

Answer 1

Resposta:

O aluno deve-se utilizar de um balão de 750mL para preparar uma solução aquosa de sacarose de 0,2 mol/L com a massa de sacarose pesada de 51,3g.

Explicação:

Primeiramente, vamos separar as informações.

Objetivo do aluno: produzir solução de 0,2mol em 1 litro.

O que ele dispõe: 51,3 gramas de sacarose

Objetivo: Saber quanto de volume precisaremos inserir em 51,3 gramas para obter a concentração de: 0,2 mol por litro.

Logo, precisamos saber o valor da massa molar da sacarose:

$C_{12} H_{22}O _{11}$

O enunciado nos informou as massas molares

C = 12

H  = 1

O = 16

Com isso, basta substituirmos e multiplicarmos para encontrar a massa molar da sacarose.

$12*12+1*22+16*11 = 342g$

Como, tem-se 51,3g isto representaria quantos mols em 1 litro?

51,3 --- x

342 --- 1 mol

$342x = 51,3\\\\x = \frac{51,3}{342} \\\\x = 0,15mol$

Aplicando a equação de concentração. tem-se

$N = \frac{m_{1} }{MM*V}$

Em que,

N = concentração (mol/L)

m1 = massa pesada

MM = massa molar

V = volume (L)

Com os dados que descobrimos, tem-se:

N = 0,2

m1 = 51,3g

MM = 342g

V = ?

Substituindo:

$0,2 = \frac{51,3}{342*V} \\\\342*V*0,2 = 51,3\\\\68,4V = 51,3\\\\V = \frac{51,3}{68,4}\\\\V = 0,75L$

Ou seja, teremos de diluir 51,3g em 750mL (0,75L)