Química, perguntado por carolininha9604, 11 meses atrás

Um aluno deseja preparar 1200ml de solução 1.4M de ácido clorídrico, diluído uma solução 2,8M do mesmo ácido. Que volume da solução mais concentrada deve ser usado? E que volume de água e necessário a esta diluição?

Soluções para a tarefa

Respondido por shaimoom
24

Resposta:

600ml da solução mais concentrada e  600ml de água

Explicação:

Para este tipo de cálculo deve-se utilizar a formula

volume inicial . concentração inicial= volume final . concentração final

V1.2,8=1200 . 1,4

V1=1680/2,8

V1=600ml

Portanto é necessário utilizar 600ml da solução mais concentrada e acrescentar 600ml de água.

Respondido por anders1lva
4

O volume da solução a ser usado é de 0,6L (600mL).

O volume total de água será: 0,6L (600mL).

Como realizar uma diluição?

Perceba que estamos partindo de uma solução mais concentrada (2,8M) para uma solução de menor concentração (1,4M), logo, trata-se de uma diluição.

A partir da diluição pode-se aplicar a equação:
C*V=C'*V'

Em que,

  • C: concentração inicial: 2,8M;
  • V: volume inicial: X
  • C': concentração final: 1,4M
  • V': volume final: 1200mL (1,2L)

Aplicando equação:

C*V=C'*V'\\2,8*X=1,4*1,2\\2,8x=1,68\\x=\frac{1,68}{2,8}\\x=0,6L

Veja mais sobre Diluições químicas em:

brainly.com.br/tarefa/47354505

#SPJ2

Anexos:
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