Question

Um aluno de graduação fez um processo muito comum em laboratório, onde uma solução aquosa com concentração de 3,4x10-5mol.L-1de íons permanganato passou a ter a concentração de 1,36x10-6mol.L-1. Referente a esse processo, responda: a) qual o nome do processo executado pelo aluno? Qual foi o fator de diluição do processo?
b) com uma alíquota de 200 ml da solução de origem, qual deveria ser o volume final (em litros) para atingir o fator de diluição expresso anteriormente?


c) qual era o solvente empregado em ambas as soluções? Justifique.

Answer 1

a) O processo é chamado de diluição. O fator de diluição foi o seguinte:

3,4 x 10⁻⁵ mol/L ÷ 1,36 x 10⁻⁶ mol/L = 25

b) O volume final deve ser de 5,0 L.

Usando a equação de diluição, temos que:

Mi . Vi = Mf . Vf

(3,4 x 10⁻⁵ mol/L) . (0,200 L) = (1,36 x 10⁻⁶ mol/L) . Vf

Vf = 5,0 L

Isso pode ser obtido rapidamente multiplicando o fator de diluição pelo volume inicial:

0,200 x 25 = 5,0 L

c) Empregou-se água como solvente, uma vez que as soluções eram aquosas.

Espero ter ajudado!